Saiba mais: equilíbrio químico

O efeito da pressão no equilíbrio químico de sólidos e líquidos

Isso quer dizer que se, em um sistema contendo apenas sólidos e líquidos, a pressão não irá alterar o equilíbrio?Depende. No estudo do Ensino Médio, as reações normalmente são feitas a baixas pressões - tão baixas que ela mal influencia no equilíbrio de sólidos e líquidos. 

Porém, se falarmos em pressões muito, mas muito altas, essa situação muda. O que era significante passa a ser considerado.

Sugestão de leitura: Equilíbrio Químico, Aula 2 - UFMG

É um documento bom, com conteúdos um pouco mais avançados, mas também com explicações mais básicas. 

O processo de Haber-Bosch

Esse processo é um processo industrial eficaz para a síntese de amônia. 

Para agilizar a reação entre o nitrogênio e o hidrogênio, são necessárias, para esse processo, três condições: catalisador, alta temperatura e alta pressão.

O catalisador é utilizado para fazer com que a reação chegue a um equilíbrio de maneira mais rápida, mas ele não desloca o equilíbrio da reação.

A alta temperatura também serve ´para aumentar a velocidade da reação. Só que a entalpia de formação da amônia é negativa, ou seja, favorece o lado endotérmico (o lado esquerdo, no caso), diminuindo o rendimento da produção de amônia. A baixas temperaturas, esse processo ocorre de maneira muito lenta,

Por isso acrescentamos uma alta pressão - para compensar esse favorecimento do lado endotérmico. Assim, a pressão alta favorece a produção de amônia por ela se encontrar em menor volume gasoso.

É como um jogo de força. Graças a esse processo, a produção foi acelerada e teve um bom rendimento.

Sugestão de leitura: A síntese da amônia: alguns aspectos históricos

Retirado do periódico Química Nova, esse artigo conta, de forma mais detalhada, a história desse processo - e da amônia.