Produtos de limpeza: os agentes químicos negligenciados

Nem todos os produtos de limpeza são nocivos. Muitos acidentes com esses produtos acontecem pelo fato de as pessoas "subestimarem" esses produtos, já que são usados frequentemente e, portanto, acabam por não serem tratados como agentes químicos. Se você for a um laboratório, e lhe dissessem para pegar hidróxido de sódio, você teria certo receio. Já em casa, se lhe pedissem um pouco de soda cáustica, você não veria problema algum. A verdade: são a mesma substância. Essa ideia de que produtos químicos perigosos só estão presentes em laboratórios, longe de nós, é o que ocasiona boa parte das intoxicações.

Claro, há diferenças entre o hidróxido de sódio laboratorial e comercial. Os produtos de limpeza comerciais possuem, além do princípio ativo, outras substâncias. São eles os ácidos, solventes, abrasivos, enzimas, álcalis, estabilizantes e branqueadores, entre outros.

A ANVISA é responsável pela regulamentação desses produtos. No portal da agência, há uma cartilha esclarecendo dúvidas de consumidores.

Não podemos sair simplesmente misturando as coisas, pois os princípios ativos podem reagir, formando novas substâncias que, na maioria das vezes, são tóxicas.Devido à pandemia, o uso de hipoclorito de sódio a 2,0% ou 2,5% foi recomendado - e já está mais do que suficiente. Podemos afirmar, como regra geral: não misturar nada com água sanitária! Veremos, abaixo, uma relação de produtos de limpeza que NÃO devem ser misturados e por quê.

Água sanitária + álcool em gel

Não é uma boa ideia misturar esses dois. É comum as pessoas pensarem em "melhorar" a limpeza a partir de dois produtos muito eficientes, mas não é assim que a Química funciona. A água sanitária tem como princípio ativo o hipoclorito de sódio, em uma concentração que vai de 2,0% a 2,5%. Essa substância é um agente oxidante - daí o seu sucesso no combate a microrganismos. Quando entra em contato com o álcool, ocorre uma destruição de ambos produtos. A oxidação do álcool etílico leva à formação de aldeídos. Ou seja, o etanol vira etanal (acetaldeído), que é nocivo e muito inflamável. Nessa mistura, também há uma rota para a formação do clorofórmio.

Água sanitária + água quente

Até a mistura com água, quando feita incorretamente, é prejudicial à saúde. O hipoclorito é bastante volátil, e essa adição de água quente pode liberar vapores tóxicos de gás cloro (Cl2).

Água sanitária + amoníacos

Essa mistura resulta em vapores tóxicos de amônia, que possuem um cheiro muito forte e podem, facilmente, irritar a pele, olhos, pulmões e vias respiratórias. Além disso, a formação de cloraminas também é perigosa. Cloraminas são compostos formados por átomos de nitrogênio, hidrogênio e cloro, que causam irritabilidade na pele. A formação se dá conforme a equação abaixo:

NH3 + HClO -> NH2Cl + H2O

Nas piscinas, a maior parte das irritações de olhos e peles são comumente associadas ao cloro, como irritação dos olhos e ressecamento de cabelos, mas, na verdade, é causada pelas cloraminas, que também são produzidas quando o cloro entra em contato com matérias orgânicas, como cremes e maquiagens, por exemplo. O cloro utilizado em piscinas, de acordo com a ABNT, deve ser inodoro.

Água sanitária + desinfetantes

O principal componente de desinfetantes é, justamente, as cloraminas. Para um desinfetante genérico, o princípio ativo encontrado foi o cloreto de alquil dimetil benzil amônia 0,4%. Assim, as cloraminas são componentes usados desde 1900 para a limpeza, mas tiveram seu uso reduzido com o desenvolvimento de produtos à base de cloro. As cloraminas são desinfetantes mais fracos para microrganismos, sendo mais indicadas para uma limpeza secundária. Isso não significa que devemos misturar água sanitária e desinfetante. O que se pode fazer é lavar uma superfície com cloro e esperar até que não haja mais traços do produto e, então, usar o desinfetante.

Água sanitária + detergente

Os detergentes são compostos sintéticos produzidos a partir de derivados do petróleo, sendo o alquil benzeno sulfonato de sódio linear um componente biodegradável e que constitui um dos princípios ativos do produto. Porém, vários sais de amônia são usados com diversos propósitos, como tensoativos (ou surfactantes). Novamente, o problema é a formação de cloraminas. Muitas pessoas usam água sanitária para limpar a pia, contudo, esta ainda pode conter detergente. Garanta a completa ausência de um produto antes de aplicar o outro.

Água sanitária + amaciantes

Cloraminas - novamente esse é o problema. Muitos amaciantes possuem o cloreto de hexadeciltrimetilamônio. Esse cara aqui:

Água sanitária + vinagre

Parece uma combinação inocente, mas não é. Lembre-se que o vinagre é o ácido acético, que reage com o hipoclorito de sódio, liberando o gás cloro (Cl2).

Água sanitária + água oxigenada

Essa mistura pode resultar em uma violenta liberação de oxigênio, acarretando risco de explosão e incêndio.

Água sanitária + ácido muriático

O ácido muriático é a fórmula comercial do ácido clorídrico (HCl), em uma concentração que varia de 5,0% a 32,0%. Assim, os dois produtos terão cloro em sua composição, gerando um aumento da sua concentração e ocorrendo a liberação do gás cloro (Cl2).

Vinagre + água oxigenada

Essa mistura resulta no ácido peracético, que, quando concentrado, causa irritações na pele, nos olhos e no sistema respiratório. Além disso, se a mistura for contida em frasco não adaptado, a pressão interna pode aumentar muito, devido à constante formação de oxigênio. Isso pode levar o recipiente a se romper - ou estourar, quebrar como preferir.

Vinagre + bicarbonato de sódio

Espere, mas essa não é a mistura que vai naquelas maquetes de vulcões. Sim. Pois é feita em um recipiente aberto, e o dióxido de carbono e toda aquela espuma têm por onde sair. Já se isso for feito em um recipiente fechado, pode ocasionar uma explosão. No nosso caso, pense em um banheiro pequeno, fechado. Toda essa liberação de gás carbônio poderia, também, causar asfixia. Quando misturamos os dois componentes, fazemos uma reação de neutralização. Ou seja, você tem água e um sal, nesse caso, o acetato de sódio -que, na indústria têxtil, alimentícia e farmacêutica, é muito útil, porém, não apresenta as propriedades de limpeza desejadas.

Com base no que foi exposto, as orientações são usar equipamentos de proteção individual, não misturar quaisquer produtos (exceto se a mistura estiver no rótulo), manter o produto fora do alcance de crianças e animais domésticos, deixar o ambiente arejado e não reutilizar embalagens desses produtos. Quando estiver mexendo com um produto, não pense nele como simplesmente algo do dia a dia - pense que esses produtos vieram de laboratórios e devem ser tratados com cautela.

Os links da cartilha e da norma da ANVISA podem ser encontrados aqui.

Saiba quais são as incompatibilidades químicas do hipoclorito de sódio.

Não se esqueça: na dúvida, não misture!

Texto por: Giovana Bagnara Luisi
Estudante de Química

Sugestão de leitura:

Cloraminas: vantagens e desvantagens de seu uso para a redução de THM em substituição ao cloro.

Um pouco sobre as cloraminas, relativo tanto a sua história como as suas propriedades químicas.

Trabalhando a química dos sabões e detergentes.

Livro que expõe, de forma simples, o processo de fabricação de sabões e detergentes, além de relacionar a semelhança entre os dois produtos

Referências

https://webnoticias.fic.ufg.br/n/9018-produtos-quimicos-domesticos-um-perigo-disfarcado

file:///C:/Users/Usuario/Downloads/5243-22665-1-PB.pdf

https://piscinologo.com.br/cloraminas-o-grande-perigo-nas-piscinas/

https://revistadae.com.br/artigos/artigo_edicao_159_n_114.pdf

https://professor.ufop.br/sites/default/files/legurgel/files/aula_12_qui-147.pdf

https://clorosur.org/wp-content/uploads/2015/04/tabela-incompatibilidade-port.pdf

https://www.quimica.seed.pr.gov.br/arquivos/File/AIQ_2011/saboes_ufrgs.pdf

Crédito das imagens

https://www.google.com/url?sa=i&url=http%3A%2F%2Fwww.tebras.com.br%2Fimagens%2Fdownload%2Fficha_tecnica_benzalconio.pdf&psig=AOvVaw1AIgd2q5Pu3ioE5wa0Gg87&ust=1590949407485000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCIiZrMaa3OkCFQAAAAAdAAAAABAL

https://www.scielo.br/img/revistas/qn/v29n5/31068f1.gif

https://www.merckmillipore.com/waroot/medium/814087_Hexadecyltrimethylammon_chlor[814087_Hexadecyltrimethylammon_chlor-ALL].jpg