Funções inorgânicas: óxidos e sais
Os ácidos e bases são os principais fundamentos da Química Inorgânica, pois a partir da reação entre eles resultam os sais, por exemplo, outra função química muito importante para a vida. Além dos sais, os óxidos também são uma função inorgânica formada principalmente pelo oxigênio, de tal tamanha importância que esse elemento tem.
Óxidos:
Um óxido é qualquer composto químico formado pelo oxigênio e por um elemento menos eletronegativo que ele. Repare que, devido a essa definição, não existem óxidos de flúor, pois este elemento é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio. Os óxidos podem ser divididos em dois grupos: os óxidos iônicos, formados pelo oxigênio ligado a metais, e os óxidos moleculares, formados pelo oxigênio ligado a ametais,
Nomenclatura
A nomenclatura dos óxidos iônicos é bem simples:
Óxido de + elemento
Contudo, para os óxidos moleculares, pode ser necessário adicionar prefixos, como no caso do dióxido de carbono. Nesse caso, basta consultar a tabela de prefixos e modificar a nomenclatura para:
Prefixo + óxido de + prefixo + elemento
Classificação
Os óxidos podem ser classificados em cinco grupos: básicos, ácidos, neutros ou indiferentes, anfóteros e peróxidos.
- Óxidos básicos:
São aqueles formados por metais alcalinos e alcalino-terrosos, apresentando caráter iônico. Reagem com água formando uma base, de acordo com a equação genérica:
óxido + água -> base
Reagem com ácidos formando um sal e água, de acordo com a equação genérica:
óxido + ácido -> sal + água
Alguns exemplos: CaO, Na2O
- Óxidos ácidos
São aqueles formados por ametais, apresentando um caráter covalente. Reagem com água formando ácidos, de acordo com a equação genérica abaixo:
óxido + água -> ácido
Reagem com bases formando um sal e água, de acordo com a equação genérica abaixo:
óxido + base -> sal + água
Alguns exemplos: SO3, CO2
Saiba mais: refrigerantes e a chuva ácida.
- Óxidos neutros ou indiferentes
São aqueles que não reagem com ácido, base ou água. Apresentam caráter covalente e são três: o monóxido de carbono (CO), o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO2).
Saiba mais: efeito do CO no organismo.
- Óxidos anfóteros
São aqueles óxidos que não reagem com água e se adaptam ao meio em que se encontram. Por exemplo, se estiverem em um meio ácido, irão se comportar como óxidos básicos, seguindo a equação:
óxido anfótero + ácido -> sal + água
Se estiverem em meio básico, agirão como óxidos básicos, seguindo a equação:
óxido anfótero + base -> sal + água
Os principais óxidos anfóteros são o óxido de zinco (ZnO), o trióxido de alumínio (Al2O3) e os óxidos de estanho, chumbo, arsênio e antimônio (Sn, Pb, As e Sb).
- Peróxidos
São aqueles que apresentam um grupo O2^2-. Os mais comuns são o peróxido de hidrogênio, um óxido molecular, e peróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, como o peróxido de cálcio (CaO2) e o peróxido de sódio (Na2O2).
Sais
Segundo a definição de Arrhenius, um sal é todo componente que, em meio aquoso, sofre dissociação, liberando um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente da hidroxila. Genericamente, pode-se representar um sal por:
Cx^+y Ay^-x
Em que C é o cátion e x é a valência do mesmo e A é o ânion e y a valência do mesmo.
Nomenclatura
A nomenclatura dos sais é bem simples:
Nome do ânion + de + nome do cátion
Contudo, nosso ânion virá de um ácido, e para saber essa nomenclatura, vamos usar a seguinte tabela e o macete: teimoso mosquito no bico do pato.
Quando o ácido não possuir oxigênio, a terminação será em eto. Vamos ver alguns exemplos:
KCN -> cianeto de potássio
NaCl -> cloreto de sódio
CaS -> sulfeto de cálcio
K2SO4 -> sulfato de potássio
Ca3(PO4)2 -> fosfato de cálcio
Classificação
Os sais podem ser de cinco tipos: neutros, ácidos, básicos, duplos e hidratados.
- Sais neutros
Os sais neutros são aqueles que não possuem nem um cátion H^+ e nem um ânion OH^- em sua fórmula, como o NaCl.
- Sais ácidos
Os sais ácidos ou os hidrogeno-sais são aqueles que apresentam dois cátions, sendo um deles o H^+, um hidrogênio ionizável, mas apenas um ânion. É o caso do bicarbonato de sódio, NaHCO3. Os cátions são o H^+ e o Na^+ e o ânion é o CO^2-.
- Sais básicos
Os sais básicos ou os hidroxi-sais são aqueles que apresentam dois ânions, sendo um deles a hidroxila, mas somente um cátion. É o caso do nitrato monobásico de cálcio, Ca(OH)NO3. Os ânions são o OH^- e NO3^- e o cátion é o Ca^+.
- Sais mistos
Os sais mistos apresentam dois cátions diferentes, com exceção do hidrônio, ou dois ânions diferentes, exceto a hidroxila. É o exemplo do sulfato de sódio e lítio (NaLiSO4) e do hipoclorito cloreto de cálcio (Ca(Cl)ClO).
- Sais hidratados
Os sais hidratados são aqueles que apresentam moléculas de água em proporção definida no retículo cristalino, no que chamamos de água de cristalização.
Exemplos: CuSO4 . 5 H2O (sulfato de cobre II penta-hidratado); CaSo4 . 2 H2O (sulfato de cálcio di-hidratado).
Solubilidade dos sais
Não há uma regra para a determinação da solubilidade de um sal. Essa propriedade está muito relacionada com o grau de dissociação iônica dos mesmos. Contudo, há as chamadas tabelas de solubilidade:
Texto por Giovana Bagnara Luisi
Estudante de Química
Referências:
(TITO), Francisco Miragaia Peruzzo; CANTO, Eduardo Leite do. Química: na abordagem do cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2007. 760 p.
SCARPELLINI, Carminella; ANDREATTA, Vinícius Barbosa. Manual compacto de Química: Ensino Médio. São Paulo: Editora Rideel, 2011. 448 p.